题目:
(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ;80℃该反应的化学平衡常数K为
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) 。
A.向混合气体中再通入N2O4
B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂
D.降低温度(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2) 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案:
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参考答案:A