题目：
（10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g) 
2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？
答案：
（10分）
6-1
⑴设混合气体未被压缩，在298K（V1、T1）达平衡，N2O4(g)的平衡分压为p1，NO2(g)的平衡分压为p2，则
p1 + p2 =" 1atm " (a)
KP(298K) = (p2/pӨ)2/(p1/pӨ) =" 0.141 " (b)
解联立方程(a)和(b)，得：
p1 =" 0.688" atm， p2 =" 0.312" atm
⑵设针管压缩未发生平衡移动，已知pT1 = 1atm，T1 = 298K，T2 = 311K，V2/V1 = 1/2，根据理想气体状态方程pT1 V1/ T1 = pT2 V2/ T2，解得：
pT2 =" 2.087" atm，N2O4(g)的分压p1 =" 1.436" atm，NO2的分压p2 =" 0.651" atm
⑶压缩引发压力变化，QP = 0.6512/1.436 =" 0.296" < 0.363 = KP(311K)，平衡正向移动。设达到平衡时N2O4(g)分压减小x atm，则NO2的分压增加2x atm，有：
KP(311K) = [(p2 +2x)/pӨ]2/[(p1-x)/pӨ] =" 0.363 " (c)
解得：x =" 0.0317" atm。
N2O4(g)的平衡分压p1(311K) =" 1.404" atm，NO2(g)的平衡分压为p2(311K) ="0.714" atm
⑷浓度比等于分压比：p2(311K)/ p2(298K) =" 0.714/0.312" = 2.29，增加了1.29倍。
6-2 压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡象放热方向移动，NO2聚合成N2O4，颜色逐渐变浅，直到体系温度降至室温，颜色不再变化。
