某温度下，可逆反应2NO2 N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢

答案：

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，所以混合气体的平均相对分子质量为36×2=72，

利用十字交叉法计算NO₂与N₂O₄的物质的量之比：

所以n（NO₂）：n（N₂O₄）=20：26=10：13，

答：混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比为10：13；

（2）与原平衡完全等效，平衡时各组分的物质的量与原平衡相同．

平衡时混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比为10：13，令NO₂与N₂O₄的物质的量分别为10mol、13mol．

              N₂O₄

  2NO₂ 

开始（mol）：13+5=18         0

变化（mol）：5             10-0=10

平衡（mol）：13            10

所以N₂O₄的转化率为

5mol

18mol

×100%=27.8%，

答：N₂O₄的转化率为27.8%．