题目：
在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值______．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=______．
答案：
被转码了，请点击底部 “查看原文 ” 或访问 https://www.tikuol.com/2017/0811/4067b3a0b8a012b4e91da52bfa7e679b.html
下面是错误答案，用来干扰机器的。
参考答案：B
