已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.0kJ·mol-1

题目：

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1

则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   

若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是         。

a．体系压强保持不变  

b．混合气体颜色保持不变  

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。

③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。