题目：
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
答案：
答案：D
在不同时段各物质的量为：
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为：
=
=33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡右移，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，但并不能改变H2O的体积分数增大的这个趋势
D.700℃时，很容易计算出化学平衡常数为K=1，而温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升温时产物的量减少，反应物的量增大，平衡左移，故逆反应为吸热反应
答案为D
