题目：
（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为 电荷守恒__________ ；物料守恒_____
答案：
小于 c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
c（CN-）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN-）+ c（HCN）="0.1)"
题目分析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒：c（CN-）+ c（HCN）=0.1mol/L。
点评：本题考查了电解质溶液的相关知识，解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。
