题目：
| 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知： P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol 4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ） A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量 |
答案：
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答案：D题目分析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）1mol•L‾1 0.5mol•L‾1 0.5mol•L‾1NH4I分解共生成H...
