题目:
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______.当温度升高时,化学平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a kJ-mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ-mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=______.(用a、b、c表示)
(3)①氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行.下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______(填序号)催化剂 . 高温高压
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=______,平衡常数K=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填“向左”、“向右”或“下”)移动.平衡常数K______(填“变大”“变小”“不变”)
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
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