题目：
常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)
答案：
答案：D
题目分析：当VNaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H2T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na+)＝C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—)；当VNaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(T 2—) ＞C(H2T)，B不正确；VNaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na2T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na+)＞C(T 2—) ＞C(HT—)＞C(H+)＞C(OH—)，C不正确；VNaOH=40mL时，溶液中的溶质是Na2T，则根据质子守恒可知，C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)，选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
