题目：
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
答案：
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参考答案：D
