（13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆

题目：

（13分）难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：                                                                 。

（3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

① 在相同时间K⁺的浸出浓度大。

② 在相同时间K⁺的浸出浓度减小

③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。