某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下

答案：

（1）CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，

故答案为：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；

（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca²⁺，则应生成白色沉淀CaCO₃，

故答案为：产生白色沉淀；反应存在限度，溶液中尚有较多Ca²⁺；

（3）CaCO₃在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃溶液生成白色沉淀CaCO₃，

反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，

故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

（4）CaCO₃在水中难溶，CaSO₄在水中微溶，说明CaCO₃的溶解度较CaSO₄小，从可逆反应的角度思考，Ca²⁺+SO₄^2-

CaSO₄↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入CO₃^2-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题，

故答案为：加入CO₃^2-产生了大量的白色沉淀，说明Ca²⁺+SO₄^2-

CaSO₄↓反应是可逆反应，存在反应限度，

所以Ca²⁺不能反应完，才出现这种现象．