题目:
1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为[ ]
A.-y
B.-(10x-y)
C.-(5x-0.5y)
D.-(2.5x-0.5y)
答案:
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