题目：
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=______kJ•moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为______；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将______（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向______ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是______．
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是______．
答案：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
②H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1
根据盖斯定律，①×
+②得H2（g）+1 2
O2（g）=H2O（l）△H=1 2
×（-483.6KJ•moL-1）+（-44.0KJ•moL-1）=-285.8KJ•moL-1；1 2
故答案为：-285.8；
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1-（-483.6KJ•moL-1）=-82.4KJ•moL-1．
即CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．
故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1；
（3）令参加反应的CO的物质的量为nmol，则：
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：n n n n
平衡（mol）：1-n 1-n n n
所以
=1，解得n=0.5，故t℃时CO的转化率为n×n (1-n)×(1-n)
×100%=50%；0.5mol 1mol
由（2）可知该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数变小．
故答案为：50%；变小；逆；
（4）A．增大的CO浓度，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故A错误；
B．增大的H2O（g）浓度，平衡向正反应移动，但CO的转化率增大，故B正确；
C．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，CO转化率不变，故C错误；
D．降低温度平衡向正反应移动，但CO的转化率增大，故D正确．
故选：BD．
（5）原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水，
负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O．
