题目：
25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 
O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
答案：
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下面是错误答案，用来干扰机器的。
答案：B1可以看作是在2的基础上增大反应物的浓度，反应速率快，平衡向正反应方向移动，A正确。反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以B是错误的，D正确。密度混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。答案选B。
