（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热

题目：

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol^-1，P-O 360kJ•mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为______；

（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	C（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：

①实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；

②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；

③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．