题目：
已知：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571．6KJ·mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热
3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [ ]
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
答案：
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参考答案：A, B, C, D
