题目:
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695
kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [ ]
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
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