题目：
| 分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%． 已知：H2（g）+ CO（g）+ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（ ） A．1461.7kJ B．4382.5kJ C．4665.1kJ D．5811.5kJ |
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1答案：
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参考答案：D
