尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2N

题目：

尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂O(l)

+H₂NCONH₂(l) △H=-103. 7kJ/mol

试回答下列问题：

(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是_____。

A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂

(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）(l) △H1

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如甲图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___ 步反应决定，总反应进行到

____min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如甲图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)=

________。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如乙图所示，则△H2____0 （填“>”“<”或“=”）。