题目：
（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为______，质量之比为______，含1mol氯离子的该混合物的质量为______．
（2）在质量比为4：7的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为______．
（3）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO N2+4CO2，该反应的氧化剂是______，若有1molN2生成，反应中转移电子为______mol．
答案：
（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，故m（KCl）：m（CaCl2）=2mol×74.5g/mol：1mol×111g/mol=149：111，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；
故答案为：2：1；149：111；64.5g；
（2）令SO2和N2的质量分别为4g、7g，则SO2的物质的量为
=4g 64g/mol
mol，N2的物质的量为1 16
=7g 28g/mol
mol，故1 4
=20%，
mol1 16
mol+1 16
mol1 4
故答案为：20%；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+4价降低为0价，故NO2是氧化剂，转移电子物质的量是NO2的4倍，由方程式2NO2+4CO=N2+4CO2可知，生成1molN2，需要2molNO2，故转移电子的物质的量为2mol×4=8mol，故答案为：NO2；8．
