题目：
有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？
答案：
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=
mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，10-14 0.01
答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2；
（3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）=
=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L 0.03L+0.02L
答：混合后溶液的pH值为2.7．
