题目：
NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
答案：
答案：A
20NA个电子的物质的量为20 mol，则
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1——10e-
1300KJ 10mol
2600kJ 20 mol，故A正确；
CO2的结构式为：O=C=O，即1个CO2分子中有4对共用电子，4NA个碳氧共用电子对的物质的量为4mol，则C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1
2 mol 1300kJ
4mol 2600kJ，故B错误；
NA个水蒸气的物质的量为1mol，则
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1
1mol 1300kJ，则△H’=△H，故C错误；
△H＝－1300kJ·mol－1＜0为放热反应，故D错误
