题目：
氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：
| 化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H—H | 436 |
| O—H | 463 |
| O=O | 498 |
②H2O（g）分解的热化学方程式是 。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
| a | 50 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50 mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
图1 图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。
答案：
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参考答案：0.75～0.8
