填空题：（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)△

题目：

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol

H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。

（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：

① 写出D电极反应式：　　　　　　　；

②写出水槽中电解AgNO₃溶液总反应的离子方程式：，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。

答案：

（1）C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g) △H＝－2044kJ/mol（3分）

（2）2I^－－2e^－＝I₂(2分)；4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋4H^＋＋O₂↑(2分)；0.112(2分)

题目分析：（1）已知：①C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝－2220.0kJ/mol、②H₂O(1) ===H₂O(g)；△H＝+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g)，所以该反应的反应热△H＝－2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4＝－2044kJ/mol。

（2）①切断电源开关S₁，闭合开关S₂，则构成电解池。通直流电一段时间后，B电极质量增重，这说明B电极是阴极，溶液中的金属阳离子放电析出金属。A极是阳极，溶液中的OH^－放电产生无色气体氧气。所以Y电极是电源的负极，X是正极。则D电极是阴极，溶液中的碘离子放电生成单质碘，电极反应式为2I^－－2e^－＝I₂。

②惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，离子方程式为4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋4H^＋＋O₂↑。阴极增重2.16 g，即银的质量是2.16g，物质的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol。所以根据方程式可知，生成氧气的物质的量＝0.02mol÷4＝0.005mol。因此在标准状况下的体积＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L。