题目：
(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
答案：
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=" —234" mol·L-1 （2分）
4NH3(g) +5 O2(g) ="4NO(g)" + 6H2O(g) △H=" —905.0" mol·L-1（3分）
（1）由图像可知，△H= —|E1—E2|=" —234" mol·L-1
（2）依据盖斯定律可知，①×2－②×2 + 3×3即可求得答案。
