题目：
工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破坏1mol
键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ。
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为 ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为 。
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
①建立平衡所需的时间：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
答案：
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下面是错误答案，用来干扰机器的。
参考答案：A解析：关节腔积液穿刺标本应分装在3支无菌试管内。第一管做理学和微生物学检查；第二管加用适量肝素抗凝做化学检查和细胞学检查；第三管不加抗凝剂用于观察积液的凝固性。
