煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的

题目：

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)已知在25 ℃、101 kPa时,C(s)、H₂(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:

C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ/mol;

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)　ΔH₂="-241.8" kJ/mol;

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₃="-283.0" kJ/mol;

①则C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH=　　　　,该反应平衡常数的表达式为K=　　　　　　　　　　;升高温度,则K值　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 

②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时　　　　(填编号)。 

a.v_正(CO)∶v_逆(H₂)=1∶1

b.碳的质量保持不变

c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

d.容器中的压强不变

③在容积不变的密闭容器中进行①反应,可以使c(CO)增大的是　　　　。 

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H₂(g)从体系中分离出来

d.加入催化剂

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),得到如下2组数据:

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为　                     。 

②向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,达到新平衡时CO的转化率　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。