陈女士，早晨来社区卫生服务站诉说，起床后发现昨晚12时睡觉前，漏服短效避孕药，现又忘

右图是果树的一段枝条，长有大小相同的两个果实．已对枝条的两个部位的树皮进行了环剥．据此回答下列问题．

（1）A、B两果实中，不能继续长大的是______，其原因是切断了运输有机物的______．

（2）枝条上部的叶片不会因树皮环剥而萎蔫，这是因为是通过茎里的______向上运输的______．

（3）枝条上的1～4四处中，会出现明显肿胀的部位是哪里？为什么？

______．

5.26060…用简便记法可写作______，把它精确到十分位约是______．

使用大锤时应戴手套，周围应有人监护。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______ （填序号），并说明理由：____________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_______ ，图中OC段没有沉淀生成的原因是________（用离子方程式表示）。

(5)由上述图象分析可知，溶液中结合OH^-的能力最强的离子是___________（填离子符号，下同），最弱的离子是____________。

(6)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。

(7)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)=________。

温病病人在热入营分时，舌色应为（）

A.红

B.紫

C.青

D.绛

E.淡白