题目：
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高 D．C—C的键能大于Si—Si
答案：
答案：B
选项A中，前者是分子晶体，后者是原子晶体，正确；硅是原子晶体，平均1个硅原子能形成2个共价键，所以选项B不正确；氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体，前者分子间作用力大于后者，所以熔点高，选项C正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键能大于Si—Si，选项D正确，因此答案选B。
