题目:
工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是_________________。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是________________________。
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
答案:A