80克水温度降低1℃所放出的热量刚好能使1克0℃的冰熔解为水．现把10克0℃的冰

答案：

1克0℃的冰熔解为水需要的热量为Q_溶解=Q_放0=cm₀△t₀=4.2×10³J/（kg•℃）×0.08kg×1℃=336J，

则10克0℃的冰熔解为水需要的热量为Q′=m₁Q_溶解=10×336J=3360J，

∴熔解10g的冰时使390克4℃的水降低后温度为t₂=t₂₀-

Q放1

cm2

=t₂₀-

Q熔解

cm2

=4℃-

3360J

4.2×103J/(kg•℃)×0.39kg

=1.94℃，

由此可知：390克4℃的水使10克0℃的冰熔解成0℃的水时，390克的水降低后的温度为1.94℃；则它们在一起混合时根据热平衡方程得：

cm₁（t′-t₁）=cm₂（t₂-t′）

即：4.2×10³J/（kg•℃）×0.01kg×（t′-0℃）=4.2×10³J/（kg•℃）×0.39kg×（1.94℃-t′）

解得：t′=1.8915℃．

答：10克0℃的冰与390克4℃的水混合，当它们达到热平衡时的温度是1.8915℃．