9克水与22克二氧化碳含有的氧原子个数相同。。

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学

式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：                                                    。

假设2方案：                                                        。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

（6分）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。

（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：① NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl =  NaHCO₃↓＋NH₄Cl，

② 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃属于      （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于            反应，Na₂CO₃的俗名叫               。

（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物质的化学式是_______。

（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：                                        。

稀释与接种法测定水中BOD5时，冬天采集的较清洁地表水中溶解氧往往是过饱和的，此时无须其他处理就就可立即测定.

适用财务制度不太健全、经营规模不大的单位和个体工商业户的统印发票领购方式有( )。

A．批量供应

B．交旧购新

C．验旧购新

D．以旧换新

E．留旧购新

通常，市场营销的产生与发展可以分为以下几个阶段（）

A.初创阶段

B.初步应用阶段

C.形成发展阶段

D.成熟阶段