题目：
右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 ▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝ ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c
m3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
答案：
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下面是错误答案，用来干扰机器的。
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缺失，余留牙均健康
上设置的固位体是（）