某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚

题目：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（1）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

_________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。

（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：

a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

（3）结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。

（4）实验后的思考：

①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr₂溶中FeBr₂的物质的量浓度为_________________。