题目：
有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe（NO3）3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成．为确定其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀．
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少．试推断：
（1）这包固体中一定不存在的物质是______，可能存在的物质是______．
（2）写出①中发生的反应方程式：______；______．
答案：
①加水溶解有白色沉淀生成，可能是碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀；没有红褐色的氢氧化铁沉淀；
②向白色沉淀中加硝酸，开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少，所以沉淀一定有硫酸钡；一定没有碳酸钙，因为碳酸盐会与硝酸生成气体；沉淀溶解了一部分，所以沉淀有氢氧化镁，所以固体中一定不存在的物质有碳酸钙、硝酸铁，一定存在的物质有硫酸、氢氧化钡、氯化镁，而氯化钠的存在对现象没有影响，所以可能存在氯化钠；其中①中产生沉淀发生的反应方程式有：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2；
故答案为；（1）CaCO3、Fe（NO3）3； NaCl；
（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2
