工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以

题目：

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外Fe³⁺还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用____________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

_______。

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_______________（选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________。

（7）若要测定限定体积气体Y中的H₂含量（标准状况下约有28ml H₂ ），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________________________。