题目：
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 | 方法 | 结论 |
| A | 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 | 产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾 |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 | 氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C | 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
| D | 向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS |
答案：
答案：C
题目分析：A、锌与硫酸铜生成铜，形成原电池，加胆矾的比未加胆矾的反应速率快，但加胆矾的比未加胆矾的产生氢气体积小，错误；B、酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，错误；C、粉状比块状与盐酸接触面积大，反应速率快，正确；D、硫化钠与硫酸锌反应时，硫化钠过量，再加硫酸铜生成硫化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，错误。
