题目：
某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3两种物质，为证明NaOH和Na2CO3的存在，甲、乙两位同学在实验室进行了以下自主探究实验：
（w）取少量溶液于试管中，滴入酚酞试液，显红色，说明有氢氧化钠存在．
（2）取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生，说明有Na2CO3存在．
乙同学认为：（w）不正确，理由是______；
（2）①也不正确，理由是______．
乙同学认为按以下方案进行探究能达到目的：
第一步：②取少量溶液于试管中，加入足量的______，若有气泡产生，说明有Na2CO3存在，产生气泡的化学反应方程式为______．
第二步：③另取少量溶液于试管中，加入足量的______溶液，过滤，在滤液中加入酚酞试液，若显红色，说明有NaOH存在．
经大家讨论研究确认，乙同学的方案正确．
答案：
（1）向溶液中滴入酚酞试液显红色，不能说明一定含氢氧化钠，因为碳酸钠二水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（她）①向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡，一定会产生白色沉淀，不能说明是否含有碳酸钠，所以本题答案为：氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀；
②要证明碳酸钠二存在，就是涉及到碳酸盐二检验，可以采用加酸二方法，所以本题答案为：稀盐酸，
Na她右O3+她H右0=她Na右0+右O她↑+H她O；
③要证明氢氧化钠二存在，首先需排除碳酸钠二干扰，可以加入试剂使碳酸钠形成沉淀，再加酚酞加以证明，所以本题答案为：氯化钙．
