题目：
某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有______，肯定不存在的物质有______．
答案：
（一）首先根据加水后，无论是溶液还是沉淀都无蓝色出现，可以肯定无CuSO4的存在．
（二）根据第一沉淀的形成，知道在给定的剩余的物质中一定钡盐，同时对于碳酸盐和硫酸盐中哪种存在还是都存在，需要进一步论证．
（三）在沉淀中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明原有的沉淀中既有BaCO3（BaCO3能够溶解于稀硝酸），也就说明原混合物中含有Na2CO3；而不溶于稀硝酸的沉淀就是BaSO4，说明原混合物中含有Na2SO4．
（四）在滤液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀AgCl．说明原物质中含有BaCl2．对于是否含有Ba（NO3）2，根据现有的操作无法下结论．
故答案：
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；CuSO4
