题目：
有一包固体A，可能含有CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的几种，取少量的A做如下实验进行探究．试根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是______，沉淀G是______．
（2）写出过程②中一定发生的化学方程式______．
（3）写出过程③发生的化学方程式______．
（4）原固体混合物A中一定含有的物质______．
（5）滤液B中，还可能存在的溶质是______，若要证明该物质是否存在，应该补做的实验是（写出主要的实验步骤、现象及结论）______．
答案：
（1）得到的滤液B能与盐酸反应生成气体D，则滤液B中含有碳酸钠，生成的D为二氧化碳，得到的沉淀C能与盐酸反应生成蓝色溶液F，则F为氯化铜，由盐酸与氧化铜反应生成，铜不与盐酸反应，故沉淀G为铜，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，沉淀C与盐酸反应无气体产生，故C中不含有碳酸钙，混合物A中不含有氢氧化钙，所以本题答案为：二氧化碳，铜；
（2）加入盐酸产生了二氧化碳，则碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，所以本题答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，所以本题答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（4）根据推断，原物质中一定含有碳酸纳、氧化铜和铜，所以本题答案为：碳酸纳、氧化铜和铜；
（5）滤液B中还可能含有氢氧化钠，要证明其存在，可以将碳酸钠除去，加入酚酞试液观察是否变红进行判断，所以本题答案为：氢氧化钠，取样品少许，放入试管中，加入水溶解，然后向溶液中加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞试液，若试液变红，则含有氢氧化钠．
