问答题：某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1 Na2SO4溶液，填空并回答

题目：

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为克
②称量Na₂SO₄固体
③将Na₂SO₄加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：．若不完善此步骤，所得溶液浓度（填偏高、偏低、无影响）．

（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．

A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

答案：

有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L^-1×142g/mol=14.2g；

步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；

步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．

故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；

（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．

故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；

烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，

故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；

（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；

B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；

D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．

故选C．