题目:
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?① (填“是”或“不是”),如果是氧化还原反应,指出②氧化剂是 ,③还原剂是 ,④写出该反应的离子方程式 。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是 。
(3)氯气溶于水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中
毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,加入浓盐酸200mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,
当MnO2刚好完全反应时,产生了5.6L(标准状况)的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。(请写出计算过程)
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
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