试题与答案

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其

来源：www.tikuol.com
题型：填空题

题目：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区．

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号）

（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素MF
电离能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

（4）晶胞中F原子的配位数为______，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为______（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为______．

（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下

熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因______．

答案：

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76--80   ACDBD  

考点：原子核外电子的排布晶胞电负性氢键
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题型：填空题

（16分）

已知：（R、R’表示烃基或官能团）

有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答：

（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是                   。

B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是                      。

（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是                           、                                。

（3）F可发生多种类型的反应。

①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是              ；

②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是         ；

③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                     。

（4）A的结构简式是                     。
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