题目:
(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3+ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液,将还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为 。
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解:
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程)
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
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