题目：
某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO2）。
（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
实验装置
（3）查阅资料：N2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。
（4）实验操作：
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。
（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。
（7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。
答案：
（4）①检查装置气密性 ②排尽装置中的空气（或氧气） ③有二氧化碳气体生成
（6）C、O质量比为0.48∶0.96=1∶2，与二氧化碳中C和O质量比3∶8不符
（7）2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
根据题意，本实验为一定量实验，其原理是将一定量Fe2O3和C的混合物在用N2隔绝氧气的条件下完全反应，测参加反应的C元素和O元素的质量比，判断反应产物是否全是CO2。因此反应装置必须气密性好。
参加反应的C元素质量为0.48 g，物质的量为0.04 mol，O元素的质量为0.96 g，物质的量为0.06 mol，生成的碳氧化物中C、O物质的量之比为2∶3,则
，即CO、CO2的物质的量比为1∶1，因此原假设不成立。该实验反应的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。
