题目：
黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
试计算：（要求写出计算过程）
(1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
答案：
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（1）Fe2O3 SiO2 （2分）（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （2分）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O （2分）（3）m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）="3.2∶3.2∶3" （3分）（4）4.0≤pH＜5.4 ...
