固定在地面上随风飘动的旗帜和附近的甲、乙两火炬照片，如图所示。根据它们的飘动方向

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品红溶液褪色；

③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性；

⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。

②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；

猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；

猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)₂溶液已过量。

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。

（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)₂溶液。该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为 ▲ 。

【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。

【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案： ▲ 。

②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。

近年来，“民告官”案件时有发生，“民告官”的依据是()

A.《中华人民共和国民法通则》 

B.《中华人民共和国刑事诉讼法》 

C.《中华人民共和国民事诉讼法》 

D.《中华人民共和国行政诉讼法》

A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2

如果一次铺设台布没有达到标准，应采用（）的方法将台布调整到最佳。

A.重铺

B.转动

C.走台布

D.转台布

有关精索静脉曲张导致睾丸功能受损的机制，下列哪项是错误的（）

A.使睾丸周围温度升高，曲细精管发生变化

B.左肾上腺静脉血反流至睾丸，使后者接触到高浓度的肾上腺类固醇、儿茶酚胺和前列腺素

C.睾丸血流量减少，含氧量降低

D.可导致附睾功能不全，影响精子活力

E.无静脉曲张侧睾丸功能不受影响，因此不会引起不育