题目：
将65g KMnO4放入试管中加热制取O2，一段时间后，移开酒精灯，待试管冷却后称量试管中剩余固体总质量为58.6g，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．
答案：
（1）根据质量守恒定律，反应前固体KMnO4的质量65克，反应后剩余固体是K2MnO4、MnO2，其质量和为58.6g，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：65g﹣58.6g=6.4g；
（2）设参加反应的KMnO4的质量为xg．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x g 6.4g
=
解得 x=63.2
答：
（1）生成氧气的质量为6.4g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g．
